Химическая энциклопедия
"КАЛИЯ ИОДИД"

КАЛИЯ ИОДИД KI, бесцв. кристаллы кубич. сингонии типа NaCl (а = 0,7066 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); при 298 °С и 1,75 МПа существует кубич. модификация типа CsCl; т. пл. 681 °С, т. кип. 1324 °С; плотн. 3,115 г/см³; С⁰_р 52,80 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 24,02 кДж/моль, DH⁰_обр -329,3 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 106,06 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 127,8 (0 ^оС), 144,5 (20 °С), 208 (100 °С). Т. пл. эвтектики (100 г КI в 100 г Н₂О) - 23 °С; т. кип. насыщ. р-ра (221 г KI в 100 г Н₂О) 118,4°С; d₄²⁵ 10%-, 20%-, 28%-, 40%-, 50%- и 60%-ных водных р-ров соотв. 1,0761, 1,1660, 1,2487, 1,3959, 1,5458 и 1,7310. Раств. в жидком NH₃, метаноле, этаноле, ацетоне, глицерине. На свету окисляется О₂ воздуха (с выделением I₂) и приобретает желтоватую окраску, поэтому КI следует хранить в склянках темного стекла. С конц. НNО₃ и Н₂О₂ дает КIO₃, с Сl₂ и Вr₂ - соотв. К[IСl₂] и К[IВr₂], с конц. водным р-ром CuSO₄ - Cul, I₂ и K₂SO₄. Получают взаимод. I₂ с КОН в присут. НСООН или Н₂О₂, а также обменной р-цией Fe₃I₈ или FeI₂ с солями калия. К. и. - лек. ср-во в медицине и ветеринарии, реактив в иодометрии, противовуалирующее в-во в фотографии, компонент электролита в электрохим. преобразователях, добавка для повышения р-римости I₂ (в результате образования иона I₃^-) в воде и полярных р-рителях, микроудобрение (см. Йодные удобрения). В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.