Химическая энциклопедия
"ЛИТИЯ КАРБОНАТ"

ЛИТИЯ КАРБОНАТ Li₂CO₃, бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 732 °С, выше этой т-ры диссоциирует на Li₂O и СО₂; плотн. 2,111 г/см³; С°_р 98,32 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 37,6 кДж/моль, DH⁰_обр -1214,1 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 90,12 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 1,50 при 0°С, 1,26 при 25 °С, 0,99 при 50 °С, 0,83 при 75 °С; в присут. солей щелочных металлов и аммония (кроме карбонатов) р-римость повышается. В водных р-рах гидролизуется. В орг. р-рителях почти не растворяется. При пропускании СО₂ через водную суспензию Л. к. образуется гидрокарбонат LiHCO₃, хорошо р-римый в воде. При нагр. р-ра LiHCO₃ осаждается Л. к.; в индивидуальном виде гидрокарбонат не получен. При нагр. смеси Л. к. с Mg, С, Si, Al или Fe образуется Li, к-рый затем окисляется выделяющимся при этом СО₂ до Li₂O (углерод дает с литием Li₂C₂). С к-тами образует соли, с карбонатами металлов (Na, К, Rb, Cs)-LiMCO₃, с Аl₂О₃ - алюминаты, с SiO₂ - полисиликаты. Системы Li₂CO₃-LiOH-H₂O, Li₂CO₃-Li₂SO₄-H₂O, Li₂CO₃-CaCO₃-H₂O в интервале 0,0-75,0 °С являются эвтоническими, в системе Li₂CO₃-Na₂CO₃-H₂O образуются твердые р-ры. Получают Л. к.: в пром-сти - действием К₂СО₃ или Na₂CO₃ на р-ры LiCl, LiNO₃ или Li₂SO₄ при 90°С; в лаборатории - пропусканием СО₂ в р-ры LiOH. Применяют его в произ-ве ситаллов, керамики, электроизоляц. фарфора, защитных покрытий камер сгорания и сопел ракетных двигателей, эмалей, глазурей, кислотоупорных покрытий и грунтовки для алюминия, листовой стали и чугуна, стекла с повыш. прочностью и сопротивляемостью к атм. коррозии, высокой проницаемостью для УФ облучения. Л. к. используют также как добавку в электролит алюминиевых электролизеров (увеличивает их производительность), компонент пиротехн. составов, топливных элементов, как реагент для синтеза соед. Li, флюс для пайки Аl и Mg. Б. Д. Степин.