Химическая энциклопедия
"МЕДИ ГИДРОКСИДЫ"

МЕДИ ГИДРОКСИДЫ . Гидроксид меди(II) Сu(ОН)₂ -голубое кристаллич. или аморфное в-во; кристаллич. решетка ромбич. (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см³; C⁰_p 96,2 Дж/(моль.K); DH⁰_обр -444,4 кДж/моль, DG⁰_обр -359,4 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 83,7 Дж/(моль.К). Практически не раств. в воде (5.10^-4% по массе при 20 °С). При нагр. выше 70-90 °С Сu(ОН)₂ или его водных р-ров разлагается до СuО и Н₂О. С к-тами образует соответствующие соли Cu(II), в водных р-рах щелочей -ярко-синие неустойчивые купраты М₂[Сu(ОН)₄], в водных р-рах NH₃ - темно-синий аммиакат [Сu(NН₃)₄](ОН)₂ (т. наз. реактив Швейцера), с H₂S - CuS и Н₂О. При пропускании СО₂ через р-р Сu(ОН)₂ получают основные карбонаты Сu. Кристаллич. М.г. получают введением эквивалентного кол-ва NaOH или КОН в аммиачный р-р CuSO₄([Cu(NH₃)₄]SO₄) взаимод. кипящего р-ра Cu(NO₃)₂ с твердым NaOH. При смешении водных р-ров CuSO₄ и NaOH образуется некристаллизующийся гель М.г. Применяют в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении, как фунгицид, стабилизатор нейлона, для предотвращения обрастания судов, для приготовления реактива Швейцера (используемого в произ-ве медноаммиачных волокон), для получения солей Сu(II). Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu₂О.xН₂О, а из р-ра выделяется только Сu₂О. Однако при растворении Сu₂О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Сu(ОН)₂], где М - щелочной металл. М.г. токсичны. П. М. Чукуров.