Химическая энциклопедия
"НАТРИЯ НИТРИТ"

НАТРИЯ НИТРИТ NaNO₂, бесцв. или слегка желтоватые кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,538 нм, b = = 0,5566 нм, с = 0,355 нм, пространств. группа 1т2т); т. пл. 284 °С; плотн. 2,17 г/см³; С⁰_р 69 ДжДмоль•К); DH⁰_обр -354,6 кДж/моль, DH⁰_пл 14,94 кДж/моль, DH⁰_возг 190 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 106 ДжДмоль^.К). Выше 320 °С разлагается до NO, NO₂, N₂ и Na₂O. Р-римость в воде (г в 100 г): 73 (0°С), 85,5 (25 °С), 112,3 (60 °С), 160 (100 °С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра 14,0 кДж/моль; т. кип. насыщ. р-ра (68,7% по массе) 128°С. Водные р-ры имеют вследствие гидролиза слабую щелочную р-цию. Н. н. хорошо раств. в водных р-рах NH₃ и пиридине. В слабокислой и нейтральной средах Н.н. восстанавливается до NO, в кислой-может окисляться до NaNO₃. Твердый Н.н. и его водные р-ры не окисляются О₂ воздуха. В кислой среде Н. н. способен диазотировать первичные амины, реагировать с амидами, аммониевыми солями и др. азотсодержащими орг. соединениями. Образует двойные нитриты, напр. 2NaNO₂^.Ca(NO₂)₂, комплексные, напр. Na₃[Co(NO₂)₆].

Н. н. получают абсорбцией нитрозных газов (смесь NO и NO₂) р-рами Na₂CO₃ или NaOH при атмосферном или повышенном давлении с послед. кристаллизацией, в лаборатории-по р-ции NaNO₃ + PbNaNO₂ + РbО. Применяют Н.н. в произ-ве азокрасителей, как ускоритель твердения бетона, консервант в пищ. пром-сти, замедлитель коррозии, компонент жидких солевых хладагентов (селитряной смеси), сосудорасширяющее ср-во, при извлечении иода из нефтяных буровых вод, при термич. закалке металлов. Временно допустимая концентрация в атм. воздухе 0,005 мг/м³, в воде водоемов 3,5 мг/л. П. М. Чукуров.